Cap_4_Presiones+de+vapor

=CAPITULO IV = = = =PRESIONES DE VAPOR =

Punto critico
Las propiedades fisicas y quimicas del líquido y vapor son iguales.

Vapor
Toda sustancia facilmente condensable (vapor a líquido).

Gas
Toda sustancia que es difícil de condensar.

Diagrama de fase para el agua


En la enterior grafica las líneas representan puntos de equilibrio.

Presión de vapor
Es el equilibrio entre el líquido y el vapor.

log P = A - B/(T + C)
Donde: A, B y C son constantes T: Temperatura (ºC) P: Presión (mmHg)

Ejemplo: Calcular la presión de vapor de H2O a una temperatura T = 100 ºC A = 7,96681 B = 1668,1 C = 228

log P = 7,96681 + 1668,1/(100 + 228) log P = 2,8808 P = 102,8808 P = 759,98 mmHg (760 mmHg)

Ejemplo: Se desea disminuir el porcentaje de humeda de un alimento termosensible, cuyos factores de calidad se ven afectados por encima de 50 ºC. Estime la presión de este vapor. A = 8,10765 B = 1750,286 C = 235

log P = 8,10765 + 1750,286/(50 + 235) log P = 92,53 mmHg

3) Ecuación de Claussius - Clapeyron
Proporciona la pendiente de las líneas de equilibrio entre dos fases en el diagrama P-T para un sistema de un componente.



c) Equilibrio sólido-líquido


Ejemplo: Se mide la presión de vapor de Benceno a dos temperaturas con los siguientes resultados:

T1 = 7,6 ºC y P1 = 40 mmHg T2 = 15,4 ºC y P2 = 60 mmHg Calcular